题目内容
实验：
①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（ ）
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| A． | 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq） |
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| B． | 滤液b中不含有Ag+ |
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| C． | ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
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| D． | 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．根据沉淀的溶解平衡；
B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；
C．根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；
D．根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
解答：
解：A．根据浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正确；
B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；
C．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；
D．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；
故选：B．
点评：
本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
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| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ |
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| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ |
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| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
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| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 含有双键的物质是烯烃 |
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| B． | 能使溴水褪色的物质是烯烃 |
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| C． | 分子式为C4H8的链烃一定是烯烃 |
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| D． | 分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃 |
某单烯烃与H2加成后的产物是
，则该烯烃的结构式可能有（ ）
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| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
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| A． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 |
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| B． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
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| C． | 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
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| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
