题目内容

在离子浓度都为0．1 mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是

A．在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+

B．在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－

C．在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO3２－

D．在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+

练习册系列答案
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如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度

C．t2-t3，反应不再发生

D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化

下列说法正确的是

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化[

在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

A．一定有碘离子 B．可能含铁离子

C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子

（17分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

（1）S简单离子的原子结构示意图为 。

（2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为____________。

（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_______________。

（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是 。

（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu（NH3）4]2+,若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为________g。

（6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。

已知：

（i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

（ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。

a．装置②、③、④中盛放的药品依次是_____ ___、 、 。

b．能够说明实验已成功的现象是____ 。

下列有关物质分类正确的是

A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物

B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质

C．C60、CCl4、蛋白质均属于有机物

D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质

在某K2SO4和Fe2（SO4)3的混合溶液中，Fe3+摩尔浓度为0．1摩/升，SO­4­2-摩尔浓度为0．3摩/升，则K+的物质的量浓度为（ )摩/升．

A．0．6 B．0．3 C．0．2 D．0．15

在葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素中，属于单糖的是 ，属于多糖的是 ；本身能发生银镜反应的有 ；只有水解后才可以发生银镜反应的二糖是 。

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

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