题目内容

下列有关物质分类正确的是

A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物

B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质

C．C60、CCl4、蛋白质均属于有机物

D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质

练习册系列答案
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（10分）（1）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

①2分钟内用B表示的平均反应速度为 ；

②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：

2A（g）+B（g） 2C（g）

在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。

试回答下列问题：

①A点时，反应的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

②此反应的逆反应为 热反应（填“放”或“吸”）；

③A、B两点的正反应速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。

反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为

A．V（NH3）=0．010mol/（L·S） B．V（O2）=0．0010mol/（L·S）

C．V（NO）=0．0010mol/（L·S） D．V（H2O）=0．045mol/（L·S）

下列叙述正确的是

A．将5．85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0．1 mol/L NaCl溶液

B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0．2c mol/L硫酸溶液

C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

在离子浓度都为0．1 mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是

A．在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+

B．在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－

C．在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO3２－

D．在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

图10－3

（1）写出反应②的化学方程式_______________。

（2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。

（3）反应⑥的离子方程式是______________。

（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。

（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。

（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是________________。

（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________，向此溶液中加入H溶液，现象为__________。

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等

B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5 NA

C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L

D．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3NA

碘是人体中不可缺少的微量元素。食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%

（1）食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；

（2）萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；

A、酒精 B、四氯化碳 C、乙酸

（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 ；

（4）已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？ 。

在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是

A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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