Question

15．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（　　）
①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．

• A． 1：10：100
• B． 0：1：12
• C． 14：13：12
• D． 14：13：2

Answer 1

分析 根据溶液中Kw=c（H⁺）•c（OH^-）来计算即可．

解答 解：①1mol/L的盐酸中由水电离出的氢离子浓度$\frac{1{0}^{-14}}{1}$mol/L=10^-14mol/L，
②0.1mol/L的盐酸中由水电离出的氢离子浓度$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，
③0.01mol/L的NaOH中由水电离出的氢离子浓度$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，
由水电离出的氢离子浓度之比为10^-14mol/L：10^-13mol/L：10^-12mol/L=1：10：100，故选A．

点评 本题考查学生水的离子及常数的计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．