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6．在标准状况下，将1molH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为（　　）
A．12.2 LB．＜22.4 LC．33.6 LD．无法确定

分析 根据V=nVm计算氢气的体积，氢气与氧气体积之和即为总体积．

解答 解：标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则1mol氢气体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故在标准状况下，将1molH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为22.4L+11.2L=33.6L，
故选：C．

点评 本题考查气体摩尔体积的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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16．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（　　）
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸
D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收
17．硫酸的摩尔质量是98g/mol，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为6.02×1023，48g的氧气在标准状况下的体积是33.6L．
14．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4+H2O-→H2↑+NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为-1价），则下列说法正确的是（　　）
A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1：1
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1.6gCH4含有的电子数目为NA
B．标准状况下，2.2 LCCl4含有的碳原子数目为0.1NA
C．101kPa、0℃时，22.4LH2中氢原子数为NA个
D．1mol/L 的NaOH溶液中，Na+的数目为NA
11．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．中间室Cl-移向左室
B．X气体为CO2
C．处理后的含硝酸根废水pH降低
D．电路中每通过4 mol电子，产生标准状况下X的体积为22.4L
18．下列说法不正确的是（　　）
A．任何化学反应都伴随着能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．化学反应会引起化学键的变化
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
15．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（　　）
①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．
A．1：10：100B．0：1：12C．14：13：12D．14：13：2
9．Ⅰ．实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定．具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选，当滴定至溶液由黄 色变成橙色时，即表示到达终点；
Ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中．（填仪器）
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手，两眼注视，直到滴定终点．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：．
滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度．

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