Question

对于反应KClO3+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H2O（未配平）若有0．1 mol KClO3 参加反应，下列说法正确的是 ( )

A．转移0．5 mol电子 B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1为0．6 mol D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：该反应中氯酸钾中氯元素化合价由+5价变为0价，盐酸中氯元素的化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式得KClO3+ 6HCl ＝ KC1 + 3Cl2 ↑+ 3H2O。A、当有0.1mol0．1 mol KClO3参加反应，转移电子的物质的量0.5mol，正确；B、当有0.1mol0．1 mol KClO3参加反应，生成0．3 mol Cl2，错误；C、当有0.1mol0．1 mol KClO3参加反应，被氧化的氯化氢的物质的量0.5mol，错误；D、Cl2是既是氧化产物又是还原产物，错误。

考点：考查氧化还原反应。