题目内容

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（ ）

A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6

 

B

【解析】

试题分析：根据题意知，还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I-，Br－没有参加反应。设Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl-2mol，I-减少2mol，由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，参加反应的Cl2为1mol，所以反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是1：3，选B。

考点：考查氯、溴、碘的性质。

 

练习册系列答案
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(15分)I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2 （空气中其余气体不与I2O5反应）。

实验一：制取I2O5

将碘酸加热至90~110 ?C使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。

（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；

A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华

用提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。

A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒

实验二：检验空气中CO

利用下图装置检验空气中是否存在CO。

（3）能说明空气中含有CO的现象是 。

（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案： 。

实验三：测定空气中CO的含量

（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。

（6）该实验测定出来的结果不可信，最大可能的原因是： 。

 

（15分）电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。

（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。

（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是____________(填名称）。

（3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：

（i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（ii）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

此生产过程中，可循环利用的物质有____________(填化学式）。

（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72—）电镀废水的流程如下：

①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________

②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________

③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为___（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。

 

对于反应KClO3+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H2O（未配平）若有0．1 mol KClO3 参加反应，下列说法正确的是 ( )

A．转移0．5 mol电子 B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1为0．6 mol D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

 

下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀

C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

 

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )

A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMn04

 

（16分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。

已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸

②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料

③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料

④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。

（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。

（2）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制Z单质的化学反应方程式为 。

（3）在50mL ，lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。

（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金(设不含其他元素)中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究。填写下列空白：

[探究一]

实验方案：Y、W合金测定剩余固体质量

实验步骤：

①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是 。

②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，将导致测得的W的质量分数

(填“偏高”或“偏低”)。

[探究二]

实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

③欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。

④若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响? (填“是”或“否”)。

 

下列关于钠及其化合物的说法正确的是

①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中

③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2

④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu

⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应

A．①③⑥ B．②③④ C．①④⑥ D．①③⑤

 

下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

 

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