题目内容

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该厂所用原料如下：FeCl3、Fe粉、Cl2 、HCl 。为了使FeCl3能循环使用，且回收较贵重的金属铜设计了如下操作流程

回答下列问题

（一）．流程图中（1）加入的是           

其反应的离子方程式为                                        

（二）．流程图（2）中是加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为

                                                                         

（三）．滤渣里含                      ；

加过量的（3）后发生反应的离子方程式为                                         

流程图（4）滤液与氯气反应的离子方程式为                                        

（四）．制造印刷电路板的过程中实际消耗的原料是          、          、          

（一）30% FeCl3 溶液，  2Fe3＋ + Cu  =  Cu2＋ + 2Fe2＋

（二）Cu2＋ + Fe  =  Cu +  Fe2＋

（三）过量的Fe 及Cu ,   Fe  + 2H＋ = Fe2＋ + H2 ↑

                        2Fe2＋ + Cl2  =  2Fe3＋ + 2Cl

（四）Fe  Cl2  HCl

练习册系列答案
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
．
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、
玻璃棒、烧杯
玻璃棒、烧杯
．
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
．
（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于
22.4
22.4
g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于
0.6
0.6
mol．
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
KSCN
KSCN
（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是
溶液变红
溶液变红
．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中③的化学式：
Fe、Cu
Fe、Cu
．
（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入
铁屑和稀硫酸
铁屑和稀硫酸
．
（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
C
C
．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
（1）写出该反应的化学方程式
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
．
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，证明Fe3+存在的现象是
溶液变成红色
溶液变成红色
．
（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）步骤①中发生反应的离子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．
（2）步骤②需加入的试剂A是
HCl
HCl
（填化学式）．
（3）步骤③通入的气体B是
C12
C12
（填化学式），写出该反应的化学方程式
2FeCl2+C12=2FeCl3
2FeCl2+C12=2FeCl3
．
（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是
 
．
（2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是
 
．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
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上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②
 
 ④
 

通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为
 
．
铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
 
（化学式），证明 Fe3+存在的现象是溶液变红．
（2）电子工业常用30% 的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷电路板．
①写出FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式：
②为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
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A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①
 
②
 
 ④
 

B．写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式
 

（3）实验室里配制硫酸亚铁溶液常常加入过量的铁粉防止其被氧化，纯净的氢氧化亚铁是白色的沉淀，在空气中长时间存放最终会变为
 
色，有关的化学方程式为：
 
．

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