题目内容

有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推断：混合物中肯定有
 
，肯定没有
 
，可能有
 
．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加
 
溶液的方法来检验．
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO4，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，以此解答该题．
解答： 解：①固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO4；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，
故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，
验是否含有NaCl，可取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl，
故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；稀HNO3，AgNO3．
点评：本题考查物质的检验和鉴别题目，侧重于物质的性质的考查，对伊混合物组成的推断，要抓住物质反应的现象进行推断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．
（1）写出该实验制备纯碱的反应方程式
 
、
 
．
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
 
（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出   d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（3）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是
 
，其作用是
 
；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
 
；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
 
（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
 

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入
 
气体，说明原因
 

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
 

（4）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
 
．
、在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为 A、B、C、D，并两两混合反应，其实验现象为：
A+B产生无色气体，B+C产生白色沉淀，A+D产生白色沉淀，B+D无明显变化
A+B反应的离子方程式为
 
，
B+C反应的离子方程式为
 
．
有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温下均为气体．
①X的单质可在Z的单质中燃烧生成XZ，其火焰是苍白色；
②化合物XZ水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
③每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液态；
④Z的单质溶于化合物X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
试推断：
（1）元素符号  X：
 
   Y：
 
   Z：
 
；
（2）化学式   XZ：
 
  X2Y：
 
；
（3）写出化学方程式  Z2与X2Y反应
 
．
A、B、C、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是  Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中
的某一种．现有如下实验现象
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出．
根据现象回答下列问题：
（1）四种盐的化学式分别为：A、
 
；B、
 
；C、
 
；D、
 
．
（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式
 
．
当溶液中n（CH3COONa）：n（CH3COOH）=1：1（溶液pH＜7），则溶液中电荷守恒关系式为：
 
；物料守恒关系式为：
 
；离子浓度大小关系：
 
．
一般认为：“将SO2通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀”常见的解释是：因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，所以SO2不可能与BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO3沉淀．
查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7，饱和SO2的水溶液中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1
（1）向0.1mol?L-1的BaCl2溶液通入SO2至饱和，通过计算用计算数据说明不产生沉淀的原因
 
，实验表明向“通入SO2至饱和的BaCl2溶液”中滴加H2O2溶液产生了白色沉淀，用一个离子反应方程式表示为
 
．
（2）某同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
操作①
白色沉淀
加试剂A
观察现象，并判断
则操作①的名称为
 
，试剂A的化学式为
 
．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解．
（3）为探究（2）中形成该白色沉淀的原因，他又设计了如下两个实验流程：
①将BaCl2溶液煮沸，冷却，并及时滴加少量苯液封，再向溶液中通入SO2，溶液中仍出现了浑浊现象，但浑浊程度很轻微．滴加少量苯液封的目的是
 
．
 ②设计如下装置制取SO2（夹持装置和A中加热装置已略，浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃）．C中装有煮沸后苯液封的BaCl2溶液，先打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹，然后再滴入浓硫酸，加热A，该同学惊喜地发现，C中BaCl2溶液中不再产生浑浊现象！通入N2一段时间的目的是
 
，洗气瓶B中的试是
 
．

（4）实验表明：（2）中加入试剂A后，白色沉淀为见溶解，用一个离子反应方程式表示该白色沉淀的生成
 
．
现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
 
（填代号）．配制时还欠缺的仪器是
 
．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为
 
mL（精确到0.1）．
（3）配制过程有以下操作：
A．移液   B．量取   C．洗涤   D．定容     E．溶解    F．摇匀
其正确的操作顺序应是
 
 （填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有
 
（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H+）=
 
．
（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气
 
L．
下列说法中正确的是（　　）
A、常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl  ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
C、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D、当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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