题目内容
【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法错误的是（ ）
A.在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B.当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C.当V(NaOH)＝30 mL时，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
D.当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】BD
【解析】
本题主要考查溶液中离子浓度浓度关系。
A．P点
，结合电荷守恒分析；
B．当V(NaOH)=20mL时，反应后溶质为NaHA，结合物料守恒和电荷守恒分析；
C．当V(NaOH)=30 mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A，结合物料守恒分析；
D．当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为Na2A，A2－部分水解，溶液呈碱性，则且氢氧根离子还来自水的电离，则c(OH－)>c(HA－)。
A.P点满足电荷守恒：
，根据图象可知，
，则
,故A正确；
B.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：
①，根据物料守恒得
② ，①+②得：
，则
，故B错误；
C.当V(NaOH)=30 mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A，根据物料守恒可得：
，故C正确；
D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为Na2A，A2－部分水解生产线等浓度的OH－、HA－，溶液中还存在水电离的氢氧根离子，则
，正确的离子浓度大小为：
，故D错误；
故答案为：BD。
53天天练系列答案
【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为___。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：___，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·mol-1，
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为___。若起始时n(HI)=100mol，则过程中需吸收的能量为___kJ。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___(以K和k正表示)。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___(填字母)
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：
（1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。
（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。
A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2
（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 
KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（5）已知：
化合物 | MgO | MgCl2 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 714 |
工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。
