题目内容
现有反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．下图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡．则在图中t2s时改变的条件可能是（ ）分析：从t2秒后X或Y的浓度降低，Z的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断．
解答：解：A．增大了体系压强，平衡不移动，改变条件瞬间X、Y、Z的浓度应增大，故A错误；
B．使用了催化剂，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应不变，故B错误；
C．该反应放热，降低该反应的温度，平衡正反应方向移动，X或Y的浓度降低，Z的浓度增大，图象符合，故C正确；
D．t2到t3X或Y的浓度减小，Z的浓度增大，若减小了X或Y的浓度，平衡逆反应方向移动，Z的浓度应减小，且改变条件的瞬间，浓度不变，不符合，故D错误；
故选C．
B．使用了催化剂，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应不变，故B错误；
C．该反应放热，降低该反应的温度，平衡正反应方向移动，X或Y的浓度降低，Z的浓度增大，图象符合，故C正确；
D．t2到t3X或Y的浓度减小，Z的浓度增大，若减小了X或Y的浓度，平衡逆反应方向移动，Z的浓度应减小，且改变条件的瞬间，浓度不变，不符合，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素．
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现有X（g）+Y（g）?2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）现有反应X（g）+Y（g）
2Z（g）△H<0。下图表示从反应开始到t
s时达到平衡，在t
s时由于条件变化使平衡破坏，到t
s时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是
| A．增大压强 |
| B．使用了催化剂 |
| C．降低温度 |
| D．减小了X或Y的浓度 |
2Z（g）（正反应为放热反应），右图表示从反应开始到t1秒时达到平衡，在t2秒时由于条件变化使平衡破坏，到t3秒时又达平衡。则在图中t2秒
2Z（g） △H<0。下图表示从反应开始到t
s时达到平衡，在t
s时由于条件变化使平衡破坏，到t
s时又达平衡。则在图中t
