Question

现有X（g）+Y（g）?2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂ 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，据如图回答：从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（　　）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

Answer 1

分析：由图可知，t₂秒改变条件瞬间浓度都不变化，不能是改变浓度与压强，t₂秒后X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断．

解答：解：A、由图可知，t₂秒瞬间浓度都不变化，不可能是增大X或Y的浓度，且若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故A错误；
B、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；
C、若增大Z的浓度，改变条件瞬间Z的浓度应增大，平衡时Z的浓度应大于原平衡，图象与实际不相符，故C错误；
D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素．