Question

11．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
（1）HA是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）    B．c（HA）/（A^-）
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积D．c（OH^-）
（3）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．

Answer 1

分析 （1）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，则溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L；
（2）HA是弱电解质，加水稀释促进HA电离，但HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）、c（HA）、c（A^-）都减小，温度不变，水的离子积常数不变；
（3）NaA溶液中因为A离子的水解使溶液显碱性．

解答 解：（1）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，则溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明HA在水溶液里部分电离，则为弱电解质，
故答案为：弱电解质；
（2）HA是弱电解质，加水稀释促进HA电离，但HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）、c（HA）、c（A^-）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，
A．加水稀释促进HA电离，则n（H⁺）增大、n（HA）减小，溶液体积相同，所以其比值增大，故A正确；   
B．加水稀释促进HA电离，则n（HA）减小、n（A^-）增大，所以其比值减小，故B错误；
C．温度不变，则c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，故C错误；    
D．温度不变，则c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，加水稀释c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，故D正确；
故答案为：AD；
（3）HA是弱酸，在NaA中水解导致溶液显碱性，水解的离子方程式为A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案为：碱性；A^-+H₂O?HA+OH^-．

点评 本题考查了水的电离及其影响因素、电解质强弱判断、弱电解质电离，题目难度中等，注意掌握水的电离及影响因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，温度不变，水的离子积不变．