题目内容

15．已知甲、乙两种白色固体都不溶于水不溶于稀硝酸，A、B、C、D、E 均是能溶于水的化合物．
通过上述信息，写出下列物质化学式 ABa（NO3）2BBaCl2CNaClDNa2SO4EAgNO3．

分析 甲、乙两种白色固体都不溶于水不溶于稀硝酸，分别为AgCl、BaSO4中的一种，其它均是能溶于水的化合物，若甲为AgCl，则乙为BaSO4，而B与E反应生成AgCl，B与D反应生成BaSO4，则B为BaCl2，E为AgNO3，A为Ba（NO3）2，D为Na2SO4等，C为NaCl，符合题意，若甲为BaSO4，则乙为AgCl，则B为BaCl2，D为AgNO3，C为Ba（NO3）2，E为Na2SO4等，A为NaCl，符合题意，据此解答．

解答 解：甲、乙两种白色固体都不溶于水不溶于稀硝酸，分别为AgCl、BaSO4中的一种，其它均是能溶于水的化合物，若甲为AgCl，则乙为BaSO4，而B与E反应生成AgCl，B与D反应生成BaSO4，则B为BaCl2，E为AgNO3，A为Ba（NO3）2，D为Na2SO4等，C为NaCl，符合题意，若甲为BaSO4，则乙为AgCl，则B为BaCl2，D为AgNO3，C为Ba（NO3）2，E为Na2SO4等，A为NaCl，符合题意，
故答案为：Ba（NO3）2；BaCl2；NaCl；Na2SO4；AgNO3．

点评 本题考查无机物推断，关键是确定甲、乙两分别为AgCl、BaSO4中的一种，再结合整个关系推断，注意答案的不唯一性．

练习册系列答案
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5．工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是②④（填序号）．
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）
物质的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根据表中数据计算：
①反应进行到2h时放出的热量为27.66 kJ．
②此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．
④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N2 （g）和6mol H2 （g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2mol NH3 （g）和3mol H2 （g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q．则甲容器中H2的转化率为10%．
6．有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
X与CO2反应生成Z，并有气体单质生成，此气体单质由地壳中含量最多的元素组成．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）写出Y的化学式：NaHSO4
（2）X与CO2反应生成Z的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，当生成标准状况下22.4L气体单质时转移的电子数目是2NA；
（3）W受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子
C．1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
10．下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H
③2SO3（g）?SO2（g）+O2（g）；△H1＞0；2SO3（l）?SO2（g）+O2（g）△H2＞0
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④
20．下列实验操作中正确的是（　　）
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
7．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×1010pm（只写计算式）．
4．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 （　　）

选项 X YZ M 
 A O2 CO2 CO C
 B HNO3 Fe（NO3）3 Fe（NO3）2Fe
 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2
 D NH3 NO NO2O2
A．AB．BC．CD．D
17．某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验．
I．制取苯甲酸甲酯：实验装置如下：

（1）写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式：C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O．
（2）根据化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量，提高产率或苯甲酸的转化率．
（3）此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多，写出用此过程制备苯甲酸甲酯的优点：产率高或纯度高．
Ⅱ．苯甲酸甲酯碱性水解

（4）证明产物过滤后洗涤干净的方法取洗涤时最后滤出液，滴加少量硝酸银溶液，无白色沉淀产生．
Ⅲ．苯甲酸甲酯有多种同分异构体
（5）苯甲酸甲酯的同分异构体，符合下列条件的结构共有12种．
①可以发生银镜反应          ②属于芳香族化合物
③不具备其它环状结构        ④不能与FeCl3发生显色反应；
其中一种同分异构体在苯环上有两个相邻侧链且与苯甲酸甲酯具有相同官能团；写出该化合物与足量NaOH溶液共热的化学方程式：．

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