题目内容
等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是
A．⑤③①④② B．⑤③①②④
C．②④③①⑤ D．②④①③⑤
D
【解析】
试题分析：①CH3COOH是弱酸，会抑制水的电离；②(NH4)2CO3是弱碱弱酸盐，发生双水解反应，会促进水的电离；③NaHSO4是强酸与强碱发生中和反应产生的酸式盐，起一元强酸的作用，抑制水的电离，比等浓度的弱酸对水的抑制作用强；④NaHCO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，因此会促进水的电离，但是比双水解作用促进程度弱些；⑤Ba(OH)2是二元强碱，对水的电离起抑制作用，而且比一元强酸或强碱的抑制作用大，因此水的电离程度比NaHSO4的小，所以溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是②④①③⑤，选项是D。
考点：考查水的电离程度大小比较的知识。
100分闯关期末冲刺系列答案
名校联盟快乐课堂系列答案（10分）某实验小组用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。
名称 | 托盘天平 | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
|
|
|
|
|
|
序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:
实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26．2 | 26．0 | 26．1 | 30．1 |
|
2 | 27．0 | 27．4 | 27．2 | 33．3 | |
3 | 25．9 | 25．9 | 25．9 | 29．8 | |
4 | 26．4 | 26．2 | 26．3 | 30．4 | |
②近似认为0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4．18”J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度