Question

已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．Mg(OH)2和MgF2的结构相似，由于在25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12<Ksp[MgF2]＝7.42×10－11,所以饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2＋)大，错误；B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，由于NH4+会消耗溶液中的OH-,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，最终达到平衡时c(Mg2＋)增大，正确；C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体的Ksp只与温度有关，而与离子的浓度无关，因此Ksp不变，错误；D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，若c(Mg2＋)·c2(F-)> Ksp[MgF2],则Mg(OH)2就可能转化成为MgF2沉淀，错误。

考点：考查沉淀溶解平衡的知识。