经测定一瓶气体中只含C和H两种元素.通常情况下这瓶气体不可能是( )A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物 D．两种单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　　）

A．一种化合物　　　　　　　　　B．一种单质和一种化合物的混合物

C．两种化合物　　　　　　　　　D．两种单质

【解析】

试题分析：只含C的单质在常温常压下是固体，不是气态，所以选择D。

考点：考查单质化合物的状态。

练习册系列答案

相关题目

二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式： CH3OCH3—12e－+3H2O＝2CO2↑+12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

(6分) Fe、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：

（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为_____________。

（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为_________________。

（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为_______。

下列有关氧化物的说法正确的是：

A．凡是酸性氧化物，均可与水反应生成相应的酸。

B．非金属氧化物都是酸性氧化物

C．碱性氧化物都是金属氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物，一定能跟碱反应

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如右表：则该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	20	20	20	20
反应后质量/g	20	30	16	14

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为_______________。在X极附近观察到的现象是________________。

②Ｙ电极上的电极反应式为_________________，检验该电极反应产物的方法是___________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是__________，电极反应式为________________。

②Y电极的材料是__________，电极反应式为_______________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是

A．HCN+CO32- = CN-+ HCO3-

B．2HCOOH+CO32- = 2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．⑤③①④② B．⑤③①②④

C．②④③①⑤ D．②④①③⑤

反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（）

A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)

试题分类