题目内容
2．一定条件下的反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在一密闭容器中进行，测的反应平均速率2V（A）═3V（D），若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则a、b、c、d的数值可以是（ ）| A． | 2 2 1 3 | B． | 3 1 2 2 | C． | 6 1 2 4 | D． | 2 3 2 3 |
分析 化学方程式中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质前的系数之比，由于是反应过程中气体的物质的量一直保持不变的反应，故有a+b=c+d，据此分析．
解答 解：化学方程式中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质前的系数之比，根据平均反应速度2v（A）=3v（D），可以知道a：d=3：2，反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则a+b=c+d，
A、a+b=c+d，但是a：d≠3：2，故A错误；
B、a+b=c+d，且a：d=3：2，故B正确；
C、a+b≠c+d，故C错误；
D、a+b=c+d，但是：d≠3：2，故D错误；
故选B．
点评 本题考查影响化学平衡移动的因素知识，可以根据反应速率之比等于计量数之比来分析，较简单．
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1．25℃，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO42- | |
| B． | 0.1mol•L-1的明矾溶液中：K+、NH4+、Cl-、HCO3- | |
| C． | pH=1的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、S2O32- | |
| D． | 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3- |
13．
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含．
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含．
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
| 滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定滴定后读数（mL） |
| 第一次 | 0.30 | 31.12 |
| 第二次 | 0.36 | 31.56 |
| 第三次 | 1.10 | 31.88 |
10．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-l、c（FeCl2）=0.1mol•L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 该分散系的分散质为Fe2O3 | |
| B． | 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O | |
| C． | 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 | |
| D． | 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 |
7．在下列化学反应的产物中，不存在同分异构体的是（ ）
| A． | CH3-CH=CH2与HCl发生加成反应 | |
| B． | CH3-CH2-CH2-Br在强碱的水溶液中发生水解反应 | |
| C． | 甲苯在铁粉作催化剂的条件下与氯气反应 | |
| D． | CH3-CHCl-CH2-CH3与NaOH醇溶液共热 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强酸的水溶液中不存在OH- | |
| B． | pH=0的溶液是酸性最强的溶液 | |
| C． | 在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同时减小 | |
| D． | 某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol•L-1，其呈酸性 |
，⑦的结构式H-O-Cl．