题目内容

1.00L 0.500mol/L NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

[　　]

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋28.7kJ/mol

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－28.7kJ/mol

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋57.4kJ/mol

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.4kJ/mol

答案：D

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试回答下列问题：
（1）漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．
（2）把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a

m_b
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收

L的HCl可制得上述浓盐酸．

将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K、600K、700K三个不同的温度下进行2SO₂+O₂?2SO₃反应，反应过程中SO₃浓度随时间的变化如下面表格所示：
表一：500K

时间（min）	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50	55
SO₃ 浓度（mol/L）	0	0.1	0.15	0.20	0.25	0.30	0.35	0.40	0.50	0.55	0.60	0.60

时间（min）	0	5	10	15	20	25
SO₃浓度（mol/L）	0	0.2	0.30	0.40	0.50	0.50

时间（min）	0	5	10	15	20	25
SO₃浓度（mol/L）	0	0.25	0.35	0.35	0.35	0.35

（1）从上面三个表的数据可以判断该反应是

反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用
SO₂表示该反应的化学反应速率v（SO₂）=

mol/L?min；
（2）对该反应，下面的说法正确的是

；（双选）
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v_正（SO₂）=v_逆（SO₃）
C．平衡时c（SO₂）=c（SO₃）
D．当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少
（3）从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是

；
（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字）

；
（5）下图曲线（Ⅰ）是在500K时SO₃浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）．

下列叙述中，正确的是

A.
1.00L 1.00 mol?L^-1盐酸中含有6.02×10²³个HCl分子
B.
1.00L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO^2-₃所带电荷总数为2×6.02×10²³
C.
78.0g Na₂O₂与水完全反应，产生11.2L氧气（标准状况）、转移6.02×10²³个电子
D.
配制1.00L 1.00 mol?L-1的CuSO₄溶液，可将250.0 g CuSO₄?5H₂O溶于1.00 L水中

（4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25⁰C、101KPa时，1克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：。