题目内容

试回答下列问题：
（1）漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（2）把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma
等于
等于
mb
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
353
353
L的HCl可制得上述浓盐酸．
分析：（1）根据漂粉精与二氧化碳反应书写化学方程式；
（2）根据差量法求出盐酸增重的质量，判断反应后溶液的质量；
（3）①设溶液的体积为VL，再求出溶质的物质的量，代入公式求出物质的量浓度；
②先求出水的质量，设HCl气体的体积为VL，根据质量百分数等于溶质的质量除以溶液的质量，求出溶质的体积；
解答：解：（1）因碳酸的酸性大于次氯酸，故漂粉精中的Ca（ClO）2与二氧化碳反应发生反应：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，符合强酸制弱酸．
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（2）0.1mol的Mg为2.4g，置换出0.1mol氢气即0.2g的氢气，差量为2.4g-0.2g=2.2g，即溶液增重2.2g；0.1mol的Na为2.3g，置换出0.05mol氢气即0.1g的氢气，差量为2.3g-0.1g=2.2g，即溶液增重2.2g，而原来盐酸的质量相等，所以反应后两溶液的质量相等．
故答案为：等于
（3）①设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶质的物质的量为
V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%
36.5mol/L
=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为
11.9Vmol
VL
=11.9mol/L．
②1.00L水（密度：1.00g?cm-3）的质量为1000g，设HCl气体的体积为VL，则
W=
m(溶质)
m(溶液)
×100%=
VL
22.4L/mol
×36.5g/mol
VL
22.4L/mol
×36.5g/mol+1000g
×100%=36.5%，解得V=353
故答案为：353
点评：本题考查了盐酸的性质以及根据溶质质量分数求出物质的量浓度，利用溶质质量分数求出溶质的质量和体积．
练习册系列答案
相关题目
现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的有机化合物M，可在一定条件下发生如图所示反应：

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：M
、F
．
（2）写出B与E反应的化学方程式：
HCOOH+CH3OH
浓H2SO4
△
HCOOCH3+H2O
HCOOH+CH3OH
浓H2SO4
△
HCOOCH3+H2O
，该反应的反应类型为
酯化反应
酯化反应
．
（3）写出与F互为同分异构体，且同时符合下列四个条件的结构简式：
①属于酯；②属于酚；③不能发生银镜反应；④苯环上的一氯取代物只有两种．
．
（2012?洛阳二模）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得．叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属．试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布式为．
1s22s22p3
1s22s22p3

（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的颗序为
N＞P＞S
N＞P＞S
．
（3）固体HN3属于
分子
分子
晶体，与CNO-互为等电子体的分子的化学式为
CO2
CO2
（写1种）NH
 
-
2
的空间构型为
V型
V型
，中心原子的杂化类型是
SP3杂化
SP3杂化
．
（4）写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式
NaNH2+N2O=NaN3+H2O
NaNH2+N2O=NaN3+H2O

（5）金与铜晶体结构相似，都采用了最密堆积，其堆积方式是
ABCABC…
ABCABC…
 （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位数为
12
12
若金的密度为ρ?g/cm3，则金晶胞的边长为
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
pm（只要求列算式，不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA．
（2013?崇明县一模）已知：①不饱和碳上的氢可与1，3-丁二烯发生1，4加成．如：CH2=CH2+CH2=CH-CH=CH2  
△

②（CH3）2C═CHCH3
KMnO4
H+
CH3-C-CH3+CH3+CH3COOH聚-3-羟基丁酸酯（PHB），可用于制造可降解塑料等，它由3-羟基丁酸[CH3CH（OH）CH2COOH]分子聚合而成．合成聚-3-羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）下列关于CH2=CH-CH=CH2的叙述中，正确的是
BC
BC

A．CH2=CH-CH=CH2可以通过加聚反应合成天然橡胶
B．CH2=CH-CH=CH2中的原子可能在同一平面上
C．CH2=CH-CH=CH2可以一步合成
D．CH2=CH-CH=CH2能与溴水、酸性高锰酸钾发生加成反应而使之褪色
（2）上述转化过程中属于加成反应的是
①、③
①、③
（填序号）．
（3）反应②符合绿色化学思想（原料中碳原子100%转化成产物，不产生副产物），则A的结构简式为
．
（4）写出反应④的化学方程式
．
（5）写出两种能发生银镜反应，且能与氢氧化钠溶液发生水解反应的C的同分异构体的结构简式．
、
．
（6）为研究物质的芳香性，可将CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，写出产物可能的结构简式．
、
、
．
某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为
NA
NA
（NA表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置
②
②
 （填写装置的序号）．

（3）装置B中发生反应的离子方程式为
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．
（4）装置C中的现象为
紫色石蕊试液先变红后褪色
紫色石蕊试液先变红后褪色
，试结合反应方程式解释其原因
Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去
Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去
．
（5）装置E中的试剂是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
（任填一种合适试剂的名称），其作用是
吸收多余的氯气，防止污染空气
吸收多余的氯气，防止污染空气
．
（6）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）
取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
．
已知可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
（Ⅱ）若改向（B）烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．
试回答下列问题：
（1）两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？
两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能
两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能

（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？
操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极
操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极

（3）（Ⅰ）操作过程中，C1棒发生的反应为
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

（4）（Ⅱ）操作过程中，C2棒发生的反应为
AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+
AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+
．

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