Question

【题目】某新型电池，负极是疏松多孔的石墨电极，金属锂原子填充在石墨电极的孔隙中。正极是惰性电极，参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl2)，且正极有刺激性气味气体产生。该电池的电解质为固体。下列说法正确的是

A. 负极发生还原反应，当有1 mol电子发生转移时，负极质量减少7 g

B. 若该电池固体电解质中起导电作用主要是Li+，放电过程中Li+向负极移动

C. 用该电池电解饱和食盐水，两极材料均为惰性电极，若放电过程中消耗1 mol锂，则理论上两极各产生气体11.2 L

D. 正极产生的刺激性气味气体为SO2

Answer 1

【答案】D

【解析】

该电池的总反应2SOCl2+4Li= S+SO2+4 Li Cl；Li在负极被氧化，SOCl2在正极被还原，据此规律进行分析。

该电池的总反应为：2SOCl2+4Li= S+SO2+4 Li Cl；

A. 原电池负极为Li，发生氧化反应，A错误；

B. 原电池反应中，电解质中的阳离子向正极移动，B错误；

C. 没有给出气体的存在状态是否为标况下，不能确定两极各产生气体的体积为11.2 L，C错误；

D. 原电池正极发生还原反应：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正极产生的刺激性气味气体为SO2；D正确；

综上所述，本题选D。