题目内容
【题目】根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
(1)关于钠的叙述中，正确的是___________。
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
(2)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________、________等隔绝。
(3)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。请结合化学方程式解释这一现象，____________________________________________________________。
【答案】 B 氧气 水蒸气 煤油 氧气 水蒸气 钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，生成的NaOH能与CuSO4反应2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓，所以会观察到有蓝色沉淀生成
【解析】
（1）A、钠是银白色金属，质地柔软，故A错误；B、金属钠在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，故B正确；C、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故C错误；D、金属钠的熔点较低，故D错误；故选B；
（2）由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里；钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的氧气、水蒸气接触；
（3）金属钠与盐的水溶液的反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再和盐发生复分解反应，即NaOH能与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新非凡教辅冲刺100分系列答案【题目】C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。
（1）C元素位于元素周期表的位置________________；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为________________。
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
N3—____Al3+ | H2SO4______HClO4 | O2—____S2— | 35Cl____37Cl |
（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是__（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_______。
（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____，能证明其递变规律的事实是______（填字母）。
A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性