Question

【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.037	0.143	0.186	0.102	0.074
主要化合价	+1	+3	+1	+6、－2	－2

A. Q+与T2-的核外电子数相等

B. L与T形成的化合物不可能含非极性键

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜M

D. R2-的还原性小于T2-的还原性

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＜Q，且二者均是+1价，L的原子半径最小，所以L是H，Q是Na，原子半径M的介于T、R之间，则M为Al元素，据此解答。

根据以上分析可知L是H，M是Al，Q是Na，R是S，T是O。则

A．钠离子和氧离子的核外电子数均是10个，A正确；

B．L与T形成的化合物双氧水中含有极性键和非极性键，B错误；

C．同周期自左向右，金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞M，C错误；

D．非金属性O＞S，所以R2-的还原性大于T2-的还原性，D错误。

答案选A。