题目内容

用下列物质：Fe、Cl2、Fe2O3和盐酸，用三种不同原理的方法制取FeCl3．用化学方程式加以表示：方法一________，方法二________，方法三________．

答案：
解析：

 方法一：2Fe＋3Cl2 2FeCl3

方法一：2Fe＋3Cl22FeCl3

方法二：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O

方法三：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl22FeCl3


练习册系列答案
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（2012?凯里市模拟）（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂．
（1）实验室用（NH4）2Fe（SO4）2固体配制一定浓度的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液．
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的
ac
ac
（填字母代号）

②若要配制0.100mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液250ml，需称取（NH4）2Fe（SO4）2
7.1
7.1
g
③若在配制过程中，烧杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度
偏低
偏低
；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度
偏高
偏高
．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有
ac
ac
．
a．KAl（SO4）2    b．KAlO2    c．NH4Al（SO4）2    d．[Ag（NH3）2]NO3
（3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液呈
酸
酸
性，试用离子方程式解释其原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
；
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
．
在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．
（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）=
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
．
（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是
c
c
（填写编号）．
a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大
c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大
表示n（CO2）变化的曲线是
b
b
（填写图中曲线的字母编号）．
（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
固体总质量保持不变
固体总质量保持不变
．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO      B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn             D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
①以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A
CO2
CO2
；B
Cu
Cu
；C
O2
O2
；D
H2O
H2O
．
②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应
是
是
氧化还原反应（填“是”或“否”）．
（2）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）
A、分液    B、过滤      C、萃取  D、蒸馏
E、结晶    F、加热分解   H、渗析
①除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3
B
B
；
②从碘水中提取碘
C
C
；
③除去 氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液
H
H
；
④分离植物油和水
A
A
；
⑤除去 Na2CO3中少量的NaHCO3
F
F
；
⑥用自来水制取蒸馏水
D
D
．
精英家教网“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池．（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有
 
特性，使之能与钠离子充分接触．（2）“水”电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCL=Na2Mn5O10+2AgCL该电池的负极反应式为
 
．
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图1，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的
 
制成（填编号，下同）．
A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10 E．AgCl
②a极的电极反应式为
 
．
③电解液c可以是
 
．
A．纯水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④当生成1mol Fe（OH）2白色沉淀时将消耗MnO2
 
mol．
（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图2．请据图2分析：①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]
 

KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
 
．

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