Question

如图表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是

 

（填核素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

 

，碱性最强的化合物的化学式是

 

．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第

 

族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

 

．
（4）从⑤到⑧的元素中，

 

原子半径最大（填元素符号）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于

 

（填“共价”或“离子”）化合物．
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是

 

（填字母）．
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤、⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
（7）写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的外置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca．
（1）被选作相对原子质量标准的核素是C-12；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；
（3）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）元素④与⑥形成的化合物是氟化镁，属于离子化合物；
（6）A．钠首先与水反应，不能置换盐溶液中的金属元素；
B．溶解性属于物理性质，不能比较元素金属性强弱；
C．金属单质与水反应越剧烈，对应元素的金属性越强；
D．物质的颜色属于物理性质，不能比较金属性强弱；
（7）氨气发生催化氧化生成NO与水．

解答： 解：由元素在周期表中的外置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca．
（1）被选作相对原子质量标准的核素是C-12，该核素符号为¹²C，故答案为：¹²C；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，故答案为：HClO₄；KOH；
（3）氧化铝是两性氧化物，Al元素处于ⅢA族，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：ⅢA；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Cl，故答案为：Na；
（5）元素④与⑥形成的化合物是氟化镁，由活泼非金属与活泼金属元素组成，属于离子化合物，故答案为：离子；
（6）A．钠首先与水反应，不能置换盐溶液中的金属元素，不能说明Na的金属性比较Mg弱，故A错误；
B．溶解性属于物理性质，不能比较元素金属性强弱，故B错误；
C．金属单质与水反应越剧烈，对应元素的金属性越强，故C正确；
D．物质的颜色属于物理性质，不能比较金属性强弱，故D错误，
故答案为：C；
（7）氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意掌握元素金属性、非金属性比较及实验事实．