Question

标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1

B．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1

Answer 1

【知识点】化学反应与能量  F1 F2

【答案解析】D  解析：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)  E断键吸收的热量=2×436 kJ·mol^－1+495 kJ·mol^－1=1367 kJ·mol^－1，E成键放出的热量=4×463 kJ·mol^－1=1852 kJ·mol^－1，△H=E断键-E成键=－485 kJ·mol^－1故D正确

【思路点拨】本题考查了化学反应热计算，注意△H计算有两个角度：物质总能量和键能，不要混淆。