Question

6．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．试回答下列问题：
（1）浓盐酸、浓硫酸长期露置在空气中，溶液浓度分别减小．（填“减小”、“增大”或“不变”）
（2）将铝片投入酸X中，铝片未见溶解，将酸X稀释后铝片溶解并产生无色气体，由此推断酸X是B（填字母），铝片未见溶解的原因是钝化．
A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸
（3）向一定体积的18.4mol．L^-1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑反应完全后，加入下列试剂，铜片会继续溶解的是CD（填字母序号）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．硝酸钾．

Answer 1

分析 （1）浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；
（2）将铝片投入酸X中，铝片未见溶解，将酸X稀释后铝片溶解并产生无色气体，则开始发生钝化，后生成无色气体为氢气，而浓、稀硝酸均具有强氧化性；
（3）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，Cu与稀硫酸不反应，则加具有氧化性的物质或硝酸盐可使铜片会继续溶解．

解答 解：（1）浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，前者溶质减少，后者溶剂增多，则长期露置在空气中，溶液浓度均减小，故答案为：减小；
（2）将铝片投入酸X中，铝片未见溶解，将酸X稀释后铝片溶解并产生无色气体，由此推断酸X是B，铝片未见溶解的原因是钝化，故答案为：B  钝化；
（3）向一定体积的18.4mol．L^-1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，反应完全后，加入C或D铜片会继续溶解，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；CD．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．