题目内容
根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是：①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（ ）
分析：①同一主族元素，非金属单质的熔点与晶体结构有关；
②同一周期元素的原子（除稀有气体）自左而右原子半径减小，金属性减弱；
③若R2-和M+的电子层结构相同，核电荷数R＞M，核电荷数越大，离子半径越小；
④同主族自上而下，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，据此解答；
⑤除第一周期外，当最外层电子数＞周期数为非金属元素，每周期的最后一种金属元素为主族元素．
②同一周期元素的原子（除稀有气体）自左而右原子半径减小，金属性减弱；
③若R2-和M+的电子层结构相同，核电荷数R＞M，核电荷数越大，离子半径越小；
④同主族自上而下，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，据此解答；
⑤除第一周期外，当最外层电子数＞周期数为非金属元素，每周期的最后一种金属元素为主族元素．
解答：解：①同一主族元素，非金属单质的熔点与晶体结构有关，金属晶体族原子半径越大，金属单质的熔点越小，晶体结构相同的卤族原子半径越大，非金属单质的熔点越高，故①错误；
②同一周期元素的原子（除稀有气体）自左而右原子半径减小，金属性减弱，故半径越大越容易失去电子，故②正确；
③若R2-和M+的电子层结构相同，核电荷数R＞M，核电荷数越大，离子半径越小，故微粒半径：M+＜R2-，故③错误；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，原子序数Y＞X，若X（OH）n是强碱，则金属性Y＞X，则Y（OH）n也是强碱，故④正确；
⑤除第一周期外，当最外层电子数＞周期数为非金属元素，每周期的最后一种金属元素为主族元素，且最外层电子数=周期数，故第n周期的最后一种金属元素位于第n主族，故⑤正确；
故选D．
②同一周期元素的原子（除稀有气体）自左而右原子半径减小，金属性减弱，故半径越大越容易失去电子，故②正确；
③若R2-和M+的电子层结构相同，核电荷数R＞M，核电荷数越大，离子半径越小，故微粒半径：M+＜R2-，故③错误；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，原子序数Y＞X，若X（OH）n是强碱，则金属性Y＞X，则Y（OH）n也是强碱，故④正确；
⑤除第一周期外，当最外层电子数＞周期数为非金属元素，每周期的最后一种金属元素为主族元素，且最外层电子数=周期数，故第n周期的最后一种金属元素位于第n主族，故⑤正确；
故选D．
点评：考查位置结构性质关系、同周期及同主族元素性质的递变规律等，难度中等，注意元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（ ）
| A、Al元素的第一电离能比Mg元素的大 | B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 | C、同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小 | D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |