Question

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2 800	2 050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是

________________________________________________________________________；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是

________________________________________________________________________。

(4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)

写出SiCl₄的电子式________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃　　　b．HI　　　c．SO₂　　　d．CO₂

(6)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式____________________________ ____________________________________________。

Answer 1

解析　(1)第三周期元素从左到右原子序数依次增大，从左到右原子半径逐渐减小，金属阳离子的半径小于同一周期非金属元素阴离子半径，a错误；第三周期元素从左到右元素得电子能力增强，失电子能力减弱，即金属性减弱，非金属性增强，b正确；第三周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，c错误；第三周期元素单质熔点最高的是硅，最低的是氯气，所以从左到右元素单质的熔点不是逐渐降低的，d错误。

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素的原子结构示意图为，其元素名称是氩；Na的失电子能力最强，所以Na^＋的氧化性最弱。

(3)MgO的熔点太高，电解时消耗的能量多，增加生产的成本；AlCl₃属于共价化合物，熔融态时难导电。

 

(5)P₂O₅属于酸性氧化物，不能用来干燥碱性气体，浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，所以NH₃既不能用P₂O₅干燥，也不能用浓硫酸干燥。HI属于还原性气体不能用浓硫酸干燥，但可以用P₂O₅干燥。SO₂、CO₂既能用P₂O₅干燥，也能用浓硫酸干燥。

(6)依据元素守恒和得失电子守恒的原则书写该反应的化学方程式4KClO₃KCl＋3KClO₄。

答案　(1)b　(2)氩　Na^＋(或钠离子)

(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl₃是共价化合物，熔融状态难导电

 

(5)b

(6)4KClO₃KCl＋3KClO₄