题目内容

某学生在测溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上进行检测．

(1)该生的操作方法________(填“正确”或“不正确”)．

(2)若不正确，说明理由，并分析是否一定产生误差________．

(3)若用该生的操作方法分别测定c(H+)相等的H2SO4和CH3COOH溶液的pH，后果如何？

答案：
解析：

　　(1)不正确

　　(2)若原溶液显酸性或碱性时，pH试纸用水润湿，则相当于把原溶液稀释，使溶液、发生变化，则一定产生误差．当原溶液呈中性时，不会产生误差

　　(3)测得的pH小于的pH


练习册系列答案
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某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验．则X溶液是
酚酞
酚酞
．

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值，直至氢氧化钠溶液过量．
①写出测定溶液pH值的操作方法：
用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH
用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH
；
②下图中哪个图象符合该同学的记录
D
D
（填序号）．

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，
乙同学
乙同学
（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：
甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了
甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了
．
Ⅱ：丙学生用0.100mol?L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸．他用移液管准确移取．
25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100mol?L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）进行滴定．滴定结果如下：

滴定次数
盐酸的体积/mL		    NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00     2.00 20.20
    2 25.00     1.02 21.03
    3 25.00     0.20 20.20
（1）根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为
0.080
0.080
mol?L-1．
（2）如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案．
用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积
用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积
．
某学生在实验记录中有如下数据，其中合理的是（　　）
某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
0.1
0.1
 mol．L-1
（2）在B点，a
＞
＞
12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
100mL容量瓶、烧杯
100mL容量瓶、烧杯

（4）用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 19.00 23.00 23.02
该盐酸的浓度约为
0.12mol/L
0.12mol/L
 （保留两位有效数字）．
滴定达到终点的标志是
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
．

某学生在测溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上进行检测．

(1)该生的操作方法________(填“正确”或“不正确”)．

(2)若不正确，说明理由，并分析是否一定产生误差__________________．

(3)若用该生的操作方法分别测定相等的和溶液的pH，后果如何？_____________________．

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