Question

1．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
• B． 25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c （Na⁺）=c（NH₄⁺ ）
• C． pH=4的0.1 mol•L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D． 在K₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（ H⁺）

Answer 1

分析 A．根据氯水中氯气与水反应的程度来分析；
B．两溶液中氢氧根离子浓度相同，则氢离子浓度相同，结合电荷守恒判断；
C．pH=4可知溶液显碱性，则HB^-的水解小于其电离程度，则c（A^2-）＞c（H₂A）；
D．根据碳酸钾溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A．因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则属于的氯气的量未知，则不能确定反应掉的氯气与c（ClO^-）、c（Cl^-）、c（HClO）的关系，故A错误；
B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，氢氧根离子浓度相同，则氢离子浓度也相同，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正确；
C.0.1 mol•L^-1的NaHA溶液的pH=4，说明HB^-的水解小于其电离程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中正确的离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C错误；
D．根据K₂CO₃溶液中的质子守恒可知：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（ H⁺），则c（CO₃^2-）+c（OH^-）＞c（HCO₃^-）+c（ H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查溶液中离子的浓度大小关系，题目难度中等，明确电离、水解及溶液中的电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，本题中的A为易错点，学生往往忽略氯气与水反应的程度而得出错误的结论．