[题目]从金属利用的历史来看.先是青铜器时代.而后是铁器时代.铝的利用是200来年的事.下列金属的性质和特点跟这个先后顺序有关的是( )①地壳中的含量 ②活动性顺序 ③导电性 ④冶炼的难易程度 ⑤延展性A. ①③B. ②⑤C. ③⑤D. ②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列金属的性质和特点跟这个先后顺序有关的是（）

①地壳中的含量 ②活动性顺序 ③导电性 ④冶炼的难易程度 ⑤延展性

A. ①③B. ②⑤C. ③⑤D. ②④

【答案】D

【解析】

金属的活泼性越强，金属越容易被氧化，越不稳定，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，据此分析解答。

铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝>铁>铜，金属的活泼性越强，金属越容易被氧化、越不稳定，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，所以金属的使用早晚与金属的活动性强弱、金属的冶炼难易程度有关，序号为②④，故合理选项是D。

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（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是（填序号字母）．
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、、过滤．
（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明．
（3）为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为（已知反应中MnO4﹣变为Mn2+）．
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（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．
（e）化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32．
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式．
（2）C的结构式；H的化学式．
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：．
（4）化合物J的化学式．

【题目】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
（1）实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu Cu（NO3）2 乙：Cu CuO Cu（NO3）2
（i）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理
（ii）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）．

（2）某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：
（i）提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
（ii）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
②若假设2或3成立，则实验现象是．
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．
（3）由Fe3O4、FeO，CuO，Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是．

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（3）步骤③的主要目的是．
（4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是、．
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