题目内容
【题目】碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。据此，推断碲的相关性质错误的是（ ）
A. 碲的单质在常温下是固态B. 碲的常见化合价是－2、＋4、＋6
C. 碲可能作半导体材料D. 碲的氢化物H2Te很稳定
【答案】D
【解析】
Te位于第五周期第VIA族，属于氧族元素。
A.在氧族元素中，从S开始其单质为固体，所以常温下Te是固体，A正确；
B.同主族元素含有相似的性质，S元素有-2、+4、+6化合价，故Te也有-2、+4、+6化合价，B正确；
C.碲处于金属与非金属的交界处，可作半导体材料，C正确；
D.同主族自上而下非金属性减弱，碲的氢化物H2Te很不稳定，D错误；
故合理选项是D。
【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
C | SiO2 | SiF4 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
D | Al | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验：
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（标准状况） |
③ | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是 ．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）
阴离子符号 | 物质的量浓度（molL﹣1） |
（3）试确定K+是否存在并说明理由．