题目内容

17．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）水中溶解性
甲C3H6O2-9847.50.93可溶
乙C4H8O2-84870.90可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法

分析 由表格数据可知，二者互溶，只有沸点不同，以此来解答．

解答 解：由表格数据可知，甲和乙互溶，只有沸点不同，则甲和乙互相分离的最佳方法是蒸馏法，
故选C．

点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握表格数据的分析和应用、混合物的分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
B．1molCl2完全溶于水，转移的电子数为NA
C．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1NA
D．电解精炼铜，转移2NA个电子时，阳极溶解64g铜
8．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（　　）
A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．用酸处理时未能将氧化膜溶解
C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
5．有机物A可用作果实催熟剂，某同学欲以A为主要原符合成乙酸已酯，其合成路线如图所示．

请回答：
（1）E的结构简式是CH3COOH，B分子中含有的官能团名称是溴原子．
（2）反应①～⑤中反应类型与②相同的是⑤（填序号），B转化成A的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（4）反应③的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
12．用铂电极电解500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间，在两电极上均生成11.2L气体（标准状况），计算原混合溶液中c（Cu2+）
2．某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色．该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃是（　　）
A．B．C．D．
9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl
（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出上述过程的离子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
6．有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（　　）
A．有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2
B．在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应
C．在Ni催化下，1mol该物质可以和7mol H2发生加成反应
D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物
7．已知元素X，Y，Z在周期表中的相对位置如图所示，Y元素基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法错误的是（　　）
A．X元素所在周期中所含非金属元素最多
B．Z元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3
C．Y的氧化物空间构型可能为V型
D．三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是X

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