题目内容

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（　　）
A、甲溶液含有Ba2+B、乙是稀硫酸C、丙溶液含有NH4+D、丁溶液含有HCO3-
分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3．
解答：解：根据②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；所以B正确；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，故A正确；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故D正确，C错误；
故选C．
点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．
练习册系列答案
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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质在水溶液中分别电离出N
H
+
4
、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC
O
-
3
、S
O
2-
4
中的不同阳离子和阴离子，已知：
①甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液中c（H+）=0.2mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）丙的电离方程式为
MgCl2═Mg2++2Cl-
MgCl2═Mg2++2Cl-

（2）丙中阴离子结构示意图为

（3）加热丁的固体生成三种气体，其化学方程式为
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O

（4）甲、乙反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

（5）乙、丁反应的离子方程式为
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
HCO3-+H+═H2O+CO2↑

（6）甲、丁以物质的量比1：1反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
．
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，
下列判断正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋               B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－                D．丁溶液含有Mg2＋

 

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 (     )  

A．甲溶液含有Ba2＋   B．乙溶液含有SO42－    C．丙溶液含有Cl－  D．丁溶液含有Mg2＋

 

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