题目内容

如下图，玻璃为什么可以被人工吹制成形状不同的制品？_________________________________________________________________

                     

                         人工吹制玻璃器皿

玻璃不属于晶体，它是玻璃态物质，没有固定的熔点，而是在一定的温度范围内逐渐软化。在软化过程中，玻璃就可以被人工吹制成各种形状不同的制品。

练习册系列答案
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根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如下图所示)，回答下列问题：

(1)怎样知道硬质玻璃管中已开始反应？

_________________________________________

(2)在A处点燃，可观察到什么现象？为什么要点燃

__________________________________________

(3)实验结束时应注意的操作是

___________________________________________

①先停止通入CO；②先熄灭酒精灯，并继续通入CO；③熄灭酒精灯，同时停止通入CO；④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体

(4)现有铁的某种氧化物，被CO完全还原后，在B中可过滤得到固体物质(已知石灰水过量)，则铁的氧化物的化学式是_______

根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如下图所示)，回答下列问题：

(1)怎样知道硬质玻璃管中已开始反应？

_________________________________________

(2)在A处点燃，可观察到什么现象？为什么要点燃

__________________________________________

(3)实验结束时应注意的操作是

___________________________________________

①先停止通入CO；②先熄灭酒精灯，并继续通入CO；③熄灭酒精灯，同时停止通入CO；④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体

(4)现有铁的某种氧化物，被CO完全还原后，在B中可过滤得到固体物质(已知石灰水过量)，则铁的氧化物的化学式是_______

用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol·L-1？___________________________；

实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____________________________；

(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

c.做本实验的当天室温较高

d.将50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水

e.在量取盐酸时仰视读数

f.大烧杯的盖板中间小孔太大
根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如下图所示)，回答下列问题。

(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？__________________________________。

(2)在A处点燃，可观察到什么现象？为什么要点燃？___________________________。

(3)实验结束时应注意的操作是_________。

①先停止通入CO

②先熄灭酒精灯，并继续通入CO

③熄灭酒精灯，同时停止通入CO

④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体

(4)现有铁的某种氧化物0.1 g，被CO完全还原后，在B中可过滤得到0.172 4 g固体物质(已知石灰水过量)，则铁的氧化物的化学式是 ____________________________________ 。

用50 mL 0.50  mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · Lf-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55  mol · L-1？___________________________；

实验中若改用60 mL 0.50  mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为:_____________________________;

(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

c.做本实验的当天室温较高

d.将50 mL 0.55  mol · L-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55  mol · L-1的氨水

e.在量取盐酸时仰视读数

f.大烧杯的盖板中间小孔太大

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