题目内容
根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如下图所示)，回答下列问题。
(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？__________________________________。
(2)在A处点燃，可观察到什么现象？为什么要点燃？___________________________。
(3)实验结束时应注意的操作是_________。
①先停止通入CO
②先熄灭酒精灯，并继续通入CO
③熄灭酒精灯，同时停止通入CO
④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体
(4)现有铁的某种氧化物0.1 g，被CO完全还原后，在B中可过滤得到0.172 4 g固体物质(已知石灰水过量)，则铁的氧化物的化学式是 ____________________________________ 。
解析：本题以CO还原Fe2O3这一制备实验为主，重点讨论实验室冶炼金属铁的原理和方法，并由此加深金属冶炼的一般原理。
CO还原Fe2O3实验与H2还原CuO实验原理、操作都很相似。可结合初中H2还原CuO知识和前一节铁的氧化物的性质解决第一问；从A口出来的尾气主要为CO，CO有毒，最好的办法就是将其点燃以防止污染；第三问考查了实验基本操作。
答案：(1)当硬质玻璃管中红色物质开始变黑时，B中澄清石灰水开始变浑浊，说明开始发生反应
(2)可见浅蓝色的火焰，因CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃或用其他方法处理未反应的CO
(3)④ (4)Fe3O4
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FeO + CO2， C+CO 2
2CO， CO + FeO
Fe + CO2，Ks5u