25OC时.水的电离平衡:H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.Kw不变C.向水中加入少量固体NaOH.平衡逆向移动.c(OH-)降低D.将水加热.Kw增大.c(H+)不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25^OC时，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^-H>0,下列叙述正确的是

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺)增大，K_w不变

C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

D、将水加热，K_w增大，c(H⁺)不变

解析:

练习册系列答案

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25^OC时，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^-H>0,下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

D．将水加热，K_w增大，c(H⁺)不变

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH　　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；

（2）pH相等时，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为　　　　　　　　　；

（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　　性，溶液中c(Na⁺)　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na⁺)

　　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；

（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是点对应的溶液；

③25^OC，HA的电离平衡常数约为。

25^oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋的浓度是( )

A．1×10^－⁷mol·L^－¹ B．1×10^－¹²mol·L^－¹

C．1×10^－²mol·L^－¹ D．1×10^－¹⁴mol·L^－¹

25^OC时，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^- H>0,下列叙述正确的是

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺)增大，K_w不变

C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

D、将水加热，K_w增大，c(H⁺)不变

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