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25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变

B

解析正确答案B
水电离是吸热反应，
A、不正确，向水中加入稀氨水，即加入碱，平衡逆向移动，c(OH-)增大
B、正确；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变，Kw只受温度影响。
C、不正确，向水中加入少量固体NaOH，即加入碱，平衡逆向移动，c(OH-)增大
D、将水加热，Kw增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大

练习册系列答案
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（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　   　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                       　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 

（2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为　　　　　   　　　　； 

（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　  　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)

　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 

（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是         点对应的溶液；

③25OC，HA的电离平衡常数约为                    。

 

25oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是(   )

A．1×10－7mol·L－1        B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1        D．1×10－14mol·L－1

 

25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH- H>0,下列叙述正确的是

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变

C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D、将水加热，Kw增大，c(H+)不变

 

25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变

C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D、将水加热，Kw增大，c(H+)不变

 

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