题目内容

7．下列变化中，需要加入还原剂才能发生的（　　）
A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→Ba2SO4

分析 需要加入还原剂才能发生，说明选项中给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中C元素化合价由0价变为+4价，则C作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故A错误；
B．该反应中C元素化合价由+4价变为+2价，则二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，如C等，故B正确；
C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁作还原剂，需要氧化剂才能实现，如双氧水、氯气等，故C错误；
D．该反应中没有元素化合价变化，发生复分解反应就能实现，故D错误；
故选B．

点评 本题以氧化剂、还原剂为载体考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．下列溶液中不能溶解新制的氢氧化铝的是（　　）
A．氨水B．氢氧化钾溶液C．硝酸D．硫酸
18．（1）下列反应属于放热反应的是ABDGH；属于吸热反应的是CEF．
A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2   
B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   
D．氢氧化钾和硫酸中和      
E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应    
F．氢气还原氧化铜
G．葡萄糖在人体内氧化分解     
H．钢铁制品生锈的反应
（2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
A．黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒固体表面积
B．夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象温度
C．同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢反应物性质
D．同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速度不同浓度
E．熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体催化剂．
15．书写化学方程式：
（1）乙烯和溴水反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）苯和液溴在溴化铁催化下反应．
（3）苯和氢气反应．
2．下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是（　　）
A．摩尔质量：gB．气体摩尔体积：L/mol-1
C．物质的量：molD．物质的量浓度：g/mol-1
12．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.4%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．15种B．14种C．13种D．12种
19．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
A．3VB（逆）=2VC（正）
B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
D．容器内气体的密度不再变化
16．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的（　　）
①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体．
A．①②③④B．③④⑤C．③④D．①③④
17．下列判断正确的是③④⑤（填序号）．
①标准况下，22.4LHCl溶于1L水．盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1．
②31gNa2O溶于水．配成1L溶液，c（Na2O）=0.5mol•L-1
③25gCuSO4•5H2O溶于75g水中，w（CuSO4）=16%．
④等物质的量的Na2O和Na2O2溶于足量同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同．
⑤将78gNa2O2溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的质的物质的量浓度为2mol•L-1
⑥T℃时，100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度为mg．
⑦将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网