Question

17．下列判断正确的是③④⑤（填序号）．
①标准况下，22.4LHCl溶于1L水．盐酸的物质的量浓度为1mol•L^-1．
②31gNa₂O溶于水．配成1L溶液，c（Na₂O）=0.5mol•L^-1
③25gCuSO₄•5H₂O溶于75g水中，w（CuSO₄）=16%．
④等物质的量的Na₂O和Na₂O₂溶于足量同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同．
⑤将78gNa₂O₂溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的质的物质的量浓度为2mol•L^-1
⑥T℃时，100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度为mg．
⑦将40gSO₃溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%

Answer 1

分析 ①1L为水的体积，不是溶液的体积；
②Na₂O溶于水，反应生成NaOH，溶质为NaOH；
③溶质硫酸铜的质量为25g×$\frac{160}{250}$=16g，溶液质量为25g+75g=100g；
④由Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶质NaOH的物质的量相同，溶液体积相同；
⑤n（Na₂O₂）=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，n（NaOH）=2mol，溶液体积为1L；
⑥T℃时，100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则水的质量为（100-m）g；
⑦SO₃与水反应生成H₂SO₄，溶液质量为40g+60g=100g，溶质硫酸的质量为40g×$\frac{98}{80}$=49g．

解答 解：①1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度．故错误；
②Na₂O溶于水，反应生成NaOH，溶质为NaOH，c（NaOH）=1mol/L，故错误；
③溶质硫酸铜的质量为25g×$\frac{160}{250}$=16g，溶液质量为25g+75g=100g，则w（CuSO₄）=$\frac{16g}{100g}$×100%=16%，故正确；
④由Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶质NaOH的物质的量相同，溶液体积相同，由c=$\frac{n}{V}$可知所形成的NaOH溶液浓度相同，故正确；
⑤n（Na₂O₂）=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，n（NaOH）=2mol，溶液体积为1L，则得溶液的质的物质的量浓度为$\frac{2mol}{1L}$=2mol•L^-1，故正确；
⑥T℃时，100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则水的质量为（100-m）g，则该温度时，NaCl的溶解度为$\frac{100m}{100-m}$g，故错误；
⑦SO₃与水反应生成H₂SO₄，溶液质量为40g+60g=100g，溶质硫酸的质量为40g×$\frac{98}{80}$=49g，则所得溶质的质量分数为$\frac{49g}{100g}$×100%=49%，故错误；
故答案为：③④⑤．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握浓度与溶液体积、溶质物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液体积、溶质的判断，题目难度不大．