Question

在MnO₂和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g　MnO₂被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克？被氧化的氯化氢的物质的量是多少？(已知：MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O)

Answer 1

答案：
解析：

答案：29.2 g　0.400 mol 　　思路解析：从元素的化合价变化分析可知，4摩尔氯化氢只有2摩尔被氧化，设参加反应的氯化氢物质的量为x，则被氧化的氯化氢为，将17.4 g　MnO2换算为0.2 mol，列比例计算如下： 　　MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O 　　1 mol　　　　　　4 mol 　　0.2 mol　　　　　x 　　，解得：x＝0.800 mol．则＝0.400 mol． 　　0.800 mol的氯化氢的质量为0.800 mol×36.5 g·mol－1＝29.2 g．