Question

在MnO₂和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO₂被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢是多少摩尔?

（已知：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

Answer 1

解析：本题有以下两种解法。

方法一：（关系式法）Cl₂是HCl被氧化的产物，被氧化的HCl的个数在数值上等于Cl₂分子中的Cl原子个数。

设参加反应的HCl质量为x，被氧化HCl质量为y。则

  ～2HCl（被氧化）

 87.0     4×36.5                                           2×36.5

17.4 g       x                                                      y

x=29.2 g         y=14.6 g

被氧化HCl的物质的量为=0.400 mol。

方法二：（推断法）从生成物中Cl元素的价态可以看出，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的量相等，都是参加反应的HCl的一半。则求出参加反应的HCl质量后，很快会推出被氧化的HCl的质量。

答案：29.2 g,   0.400 mol.