Question

（10分）在MnO₂和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO₂被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

 

Answer 1

【答案】

29.2  g  0.400 mol

【解析】从元素的化合价变化分析可知，4摩尔氯化氢只有2摩尔被氧化，设参加反应的氯化氢物质的量为x，则被氧化的氯化氢为，将17.4 g MnO₂换算为0.2 mol，列比例计算如下：

MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

1 mol      4 mol

0.2 mol    x

，解得：x=0.800 mol。则=0.400 mol。

0.800 mol的氯化氢的质量为0.800 mol×36.5 g·mol^-1=29.2 g。