某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 .向其中加入1.5 mol Fe.充分反应.下列说法正确的是A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中的溶质只有FeSO4C．所得溶液中c=2.75 mol·L-1D．所得溶液中c=1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO3－被还原为NO)。下列说法正确的是

A．反应后生成NO的体积为28 L

B．所得溶液中的溶质只有FeSO4

C．所得溶液中c(NO3－ )=2.75 mol·L－1

D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋ )=1:1

练习册系列答案

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(B)分子式为C6H12O2，属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有

A．12种 B．16种 C．20种 D．24种

(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：

（1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131．3 kJ·mol-

C(s)十2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol-

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。

（2）298 K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应。当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 (填字号)：

a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量

b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率

c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度

d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量

（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是 (填序号)：

a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

d．用尿素[CO(NH2)2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2

（4）在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图所示，则：

①P1 P2(填“>”“<”或“=”)。

②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H2．达到新平衡时．CO的转化率 (填“增大””减小”或“不变”．下同)，平衡常数 .

③在P1下、100℃时，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常数为 (用含a、V的代数式表示)。

（5）①常温下．若将2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是；

②常温下，将0．01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c(Na+)+c(NH4+)= mol·L一(填准确代数式．不能估算)。

还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C．常温下转化反应的平衡常数K=l×10．则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10mol／L，应调溶液的pH=5

【化学选修3-物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
d	位于周期表中第4纵行
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：

（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。

（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。