题目内容

下列说法正确的是

A．乙烯使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应

B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应

C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

练习册系列答案
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(A)据美国《洛杉矶时报》报道：气候学家认为：矿物燃料的排放问题事关重大。但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影响最大的温室气体。下列有关说法中正确的是

A．甲烷、二氧化碳和水都是由极性键构成的非极性分子

B．一氧化二氮和二氧化碳为等电子体，它们的摩尔质量都是44 g

C．在二氧化碳晶体中，与每个二氧化碳分子距离相等且最近的二氧化碳分子有6个

D．在冰中，每个水分子与相邻的四个水分子形成4个氢键

有关下列图像的分析错误的是

A．图①可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

B．图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的 过程。

C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

D．图④中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量

B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO3－ 被还原为NO)。下列说法正确的是

A．反应后生成NO的体积为28 L

B．所得溶液中的溶质只有FeSO4

C．所得溶液中c(NO3－ )=2.75 mol·L－1

D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋ )=1:1

某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是

A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－

B．SO42－、NH4+一定存在，NO3－、Cl–可能不存在

C．CO32－、Al3+、K+一定不存在

D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物

二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}制备流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

①用双层滤纸过滤的原因是 。

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净 。

（2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中 ；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为 ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。

（3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是 。

（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗；

b． 。

②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是 。

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

　

A．

1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA

　

B．

标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

　

C．

2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

　

D．

1mol甲基含10NA个电子


下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）

    A． 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

    B． 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

    C． 化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

    D． 化学反应速率常用单位有：mol•L﹣1•s﹣1和mol•L﹣1•min﹣1

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