题目内容

下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

用酒精灯加热摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管

干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色

加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气

B

向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化

溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解

原溶液中一定含有SO42-

C

向CuSO4溶液中通入H2S气体

溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀

氢硫酸的酸性比硫酸强

D

向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液

先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀

溶度积KSp(AgCl)

＞KSp(AgI)

练习册系列答案
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在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

（1）当n(NO)：n(O2)＝4:1时，O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到达B点后，下列关系正确的是（ ）

A．容器内气体颜色不再变化 B．v正（NO）=2 v正（O2）

C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 D．容器内气体密度不再变化

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。

（3）降低温度，NO2(g)将转化为N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为 ，有关石墨I电极反应式可表示为： 。

下列说法不正确的是( )

A．油脂发生皂化反应能生成甘油

B．乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的单体

C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

D．谷氨酸分子 缩合最多形成2种二肽(不考虑立体异构)

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

编号

实验操作

现象

解释或结论

A

在浓硫酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液

溶液呈红色

H2SO4将Fe氧化为Fe3+

B

将苯、溴水混合后加入大试管加热

试管底部产生油状物

苯发生了取代反应生成了溴苯

C

KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉

溶液变蓝色

氧化性： KIO3 > I2

D

Cl2通入品红溶液中

溶液褪色

Cl2具有漂白性

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1） Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为_________________________________。

（2） 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。

① b为电源的________(填“正极”或“负极”)。

② 写出电极c发生的电极反应式： __________ ______、 __________________ ______。

（3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：

某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为________，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。

（4） 已知：

若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，

则ΔH＝______ ____。

（5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化 过程如下图所示，若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。

为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线．请分析讨论以下问题。

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是 时间段。反应速率最大的是 时间段，反应速率最小的是 时间段。

（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素 、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是 （填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填不得分）

下列过程需要克服分子间作用力的是（ ）

A．HCl气体溶于水 B．液氯汽化

C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化

短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示：

甲

乙

丙

丁

戊

下列说法正确的是 （ ）

A．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 B．金属性：甲>丙 

C．原子半径：丙<丁<戊 D．最外层电子数：甲>乙

Ⅰ.化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内

（1）水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是__________。

（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是__________。

（3）通常用于制肥皂的是：__________。

（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是__________。

Ⅱ.写出下列反应方程式：

（1）乙醛与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式：__________。

（2）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：__________。

（3） 4-溴-2，3-二甲基丁酸与NaOH的醇溶液共热：__________

（4）对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：__________

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