题目内容
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
（1） Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为_________________________________。
（2） 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。
① b为电源的________(填“正极”或“负极”)。
② 写出电极c发生的电极反应式： __________ ______、 __________________ ______。
（3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：
某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为________，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。
（4） 已知：
若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，
则ΔH＝______ ____。
（5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化 过程如下图所示，若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。
黎明文化寒假作业系列答案
B．
C． 
D． 
下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用酒精灯加热摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管 | 干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色 | 加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气 |
B | 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化 | 溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解 | 原溶液中一定含有SO42- |
C | 向CuSO4溶液中通入H2S气体 | 溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀 | 氢硫酸的酸性比硫酸强 |
D | 向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液 | 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 | 溶度积KSp(AgCl) ＞KSp(AgI) |