题目内容

下列实验现象描述正确的是

A．电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀

练习册系列答案
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将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN B.BaCl2 C．NaOH D．HCl

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

（本题共13分）药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为

（不考虑立体结构）。

M的新旧二条合成路线如下：

旧路线

新路线

已知：（1）半缩醛可水【解析】

（2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：RX＋MgRMgX

格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：

完成下列填空：

（1）写出反应类型。 （1） （2）

（2）写出结构简式。 A D

（3）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有 种。

任写其中一种的结构简式 。

（4）写出B→C反应的化学方程式 。

（5）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线 （不超过5步反应）。

将0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

A．c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则可确定a>0.5

D．若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 则可确定a=0.5

依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是

A．B．C．D．

捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是

A． B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．Na2CO3

解释下列操作或事实的离子方程式正确的是

A．把钠投入水中：2Na+2H2O2Na+ + 2OH- +O2↑

B．把铜片放入氯化铁溶液中：Cu +Fe3+ Cu2+ +Fe2+

C．铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2↑

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O

（15分）软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4

制备锰。该铝热反应的化学方程式为

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

①软锰矿还原浸出的反应为：

该反应中，还原剂为 。写出一种能提高还原浸出速率的措施：

②滤液1的pH （填“＞”“＜”或“＝”）MnS04浸出液的pH.

③加入MnF2的目的是除去 （”）。

（3）由MnS04制取MnC03。

往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为 ；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn(OH) 2，可能的原因有：，

t℃时，该反应的平衡常数K＝ （填数值）。

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