药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌.其结构式为.M的新旧二条合成路线如下:旧路线新路线已知:(1)半缩醛可水[解析]与镁于室温下在干燥乙醚中反应.生成格氏试剂:RX+MgRMgX格氏试剂很活泼.能与许多物质发生反应.如:完成下列填空:(1)写出反应类型. (1) (2) (2)写出结构简式. A D (3)旧法中的原料有多种同分异构体.其中满足①遇FeCl3显色②苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（本题共13分）药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为

（不考虑立体结构）。

M的新旧二条合成路线如下：

旧路线

新路线

已知：（1）半缩醛可水【解析】

（2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：RX＋MgRMgX

格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：

完成下列填空：

（1）写出反应类型。（1）（2）

（2）写出结构简式。 A D

（3）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有种。

任写其中一种的结构简式。

（4）写出B→C反应的化学方程式。

（5）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线（不超过5步反应）。

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已知下列反应的热化学方程式为：

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝ CH3COOH(l) 的反应热ΔH为

A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

（2分）若25℃时，CH3 COOH的电离平衡常数Ka = 1.8×10-5,则该温度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH= (CH3 COONa水解程度很小，计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3 COONa溶液的浓度)

如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)

A．13、7、1 B．12、7、2

C．1、7、13 D．7、13、1

下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是

A．未用标准液润洗滴定管

B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗

D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。

完成下列填空：

（1）写出肼的电子式，肼的晶体类型。

（2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式。

（3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式。

（4）室温下，N2H5Cl的水溶液显（填酸、碱、中）性。

其原因是。

已知：H2O H + + OH- Kw = 1×10-14

N2H4 + H2O [N2H5]+ + OH- K1 = 8.5×10-7

[N2H5]+ + H2O [N2H6]2++ OH- K2 = 8.4×10-15

（5）肼可以和氧气反应N2H4＋O2→N2＋2H2O。为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为。

与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是。

下列实验现象描述正确的是

A．电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀

（12分）某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：

（1）甲同学预测：该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成。

查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0 ℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后，称取5 g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10 mol/L硝酸。

①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是。

②C装置的目的是。

③能证明有NO2生成的实验现象是，能证明有NO生成的实验操作与现象是。

④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是。

（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：

部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全的pH
Al3+	3.4	4.7
Cu2+	4.1	6.9
Mg2+	9.4	12.4

pH > 7.8时，Al(OH)3开始溶解，pH > 10.8时沉淀完全溶解。

设计如下方案并进行实验：

①调节pH时，应控制pH的范围是。

②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是。

③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是。

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铝离子的结构示意图为。

（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为。

（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。用离子方程式表示其作用机理是。

（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是 (填字母序号)。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对。
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	Ⅰ对；Ⅱ对。
C	铁比铝更易锈蚀	铝比铁活泼	Ⅰ错；Ⅱ对。
D	铝在空气中表面生成致密氧化膜	可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	Ⅰ错；Ⅱ对。

（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如下图所示，正极的电极反应式为。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图。

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